题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 | |
| B． | 镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈 | |
| C． | 水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离平衡会向右移动 | |
| D． | pH=3的盐酸与pH=10的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱 |
分析 A．△G=△H-T•△S＜0反应自发；
B．锌比铁活泼，铁作正极被保护；
C．铁离子与水电离的OH-反应，降低了OH- 的浓度；
D．温度未知，Kw未知，因此不能判断该碱时强碱还是弱碱．
解答 解：A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则△H-T•△S＜0，该反应能自发进行，故A正确；
B．锌比铁活泼，该铁制品破损后，对铁制品而言，属于牺牲阳极的阴极保护，故B错误；
C．水中加入少量氯化铁固体，铁离子与水电离的OH-反应，降低了OH- 的浓度，水的电离平衡向右移动，故C正确；
D．温度未知，Kw未知，pH=3的盐酸与pH=10的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，该碱可能是强碱也可能是弱碱，故D错误；
故选AC．
点评 本题考查较为综合，涉及化学反应进行的方向、金属的腐蚀和防护、盐类的水解反应、强弱电解质的判断，难度中等，注意温度对Kw的影响．
练习册系列答案
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8．常温下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 根据Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强 | |
| B． | 加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变 | |
| C． | 加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀 | |
| D． | 在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl-）＞c （Br-） |
5．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，经一段时间后反应A（g）?B（g）+C（g）达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（B）mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 前50s内B的平均反应速率v（B）=0.0032mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，若达平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大 | |
| C． | 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，则达到平衡前 v（正）＞V（逆） | |
| D． | 若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K=0.2mol．L-1，则反应的△H＜0 |
，
O2-
．
2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
| A． | H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 中和热为57.3 kJ•mol-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ |
．
（填结构简式）．
．
6．下列物质不能通过化合反应得到的是（ ）
| A． | H2SiO3 | B． | FeCl3 | C． | NaHCO3 | D． | Fe3O4 |
