题目内容
7．化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| B． | 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 | |
| C． | 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 | |
| D． | 最理想的“原子经济”就是原子利用率为100% |
分析 A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物由氮气和氧气反应生成；
B．含磷污水可导致水体污染；
C．石灰乳呈碱性；
D．原子经济从原子的利用率的角度考虑．
解答 解：A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是因为在高温下，由氮气和氧气反应生成，故A错误；
B．含磷污水可导致水体污染，造成水体富营养化，导致水华、赤潮等，故B错误；
C．石灰乳呈碱性，不能改变碱性土壤，故C错误；
D．原子利用率为100%，符合绿色化学的要求，为最理想的“原子经济”，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及环保等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
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如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
18．
测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）
Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
反应热Q=1344J，中和热△H=-53.8 kJ/mol（取小数点后一位）；
（近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．
测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热）Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定，实验中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，则需要NaOH固体质量为5.0g；
Ⅱ．（1）该图中环形玻璃搅拌棒的作用是使酸与碱混合均匀，充分反应；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如表：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| HCl | NaOH | ||
| 1 | 26.1 | 26.1 | 29.3 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 29.0 |
| 3 | 26.3 | 26.3 | 29.6 |
（近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是实验装置保温、隔热效果差等．
15．亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．减压蒸发浓缩 D．加热蒸发 E．冷却结晶 F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极 B．石墨电极 C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是c．
a．SO2 b．CO2 c．稀硫酸 d．盐酸 e．HClO．
（1）图1是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
①写出Ⅱ的化学方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、过滤、洗涤
A．蒸发浓缩 B．蒸馏 C．减压蒸发浓缩 D．加热蒸发 E．冷却结晶 F．分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图2，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na+和SO42-可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室．
①c电极可以为B；
A．铁电极 B．石墨电极 C．铁或者石墨均可
②ef膜为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2，表是25℃几种酸的电离平衡常数：
| 酸 | HClO2 | H2CO3 | HClO |
| Ka | 1×10-2 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 | 3×10-8 |
a．SO2 b．CO2 c．稀硫酸 d．盐酸 e．HClO．
2．下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
| A． | H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 中和热为57.3 kJ•mol-1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知：C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4 kJ•mol-1，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 | |
| B． | 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，在两性化合物 | |
| C． | 常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大 | |
| D． | 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐 |
19．化学与生活、科技关系密切．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 | |
| B． | 将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 | |
| C． | 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 | |
| D． | 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 |
16．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | NaCl可用作食品调味剂 | |
| B． | 相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3 | |
| C． | Na2CO3的焰色反应呈黄色 | |
| D． | 工业上Na可用于制备钛、锆等金属 |
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．