X.Y.Z.W是原子序数依次增大的四种短周期元素.甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物.丁是由Z元素形成的单质．已知:甲+丙→丁+己.甲+乙→戊+丁,25℃时0.01mol•L-1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是( )A．1.0L 0.1mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB．将足量甲加入到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol•L^-1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	1.0L 0.1mol•L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
	B．	将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
	C．	X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
	D．	W的简单离子半径大于Z的简单离子半径

分析 0.01 mol•L^-1己溶液的pH为12（25℃），己是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则己为NaOH，发生反应：甲+丙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、丙两种物质至少共含有H、O、Na元素，丁是由Z组成的单质，由发生反应可知，丁不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故丁为氧气，可知甲是Na₂O₂、丙是水，再根据反应：甲+乙→戊+丁，可知乙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C．

解答解：0.01 mol•L^-1己溶液的pH为12（25℃），己是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则己为NaOH，发生反应：甲+丙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、丙两种物质至少共含有H、O、Na元素，丁是由Z组成的单质，由发生反应可知，丁不能是Na，结合原子数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故丁为氧气，可知甲是Na₂O₂、丙是水，再根据反应：甲+乙→戊+丁，可知乙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C．
A．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子水解生成HCO₃^-离子和OH^-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故A正确；
B．甲为过氧化钠，入到酚酞试液中反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变红后褪色，故B正确；
C．X与W构成的化合物为NaH，戊为碳酸钠，己为氢氧化钠，均为离子化合物，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na⁺＜O^2-，故D错误．
故选：D．

点评本题考查元素化合物推断，题目难度中等，己溶液pH值为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求．

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18．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图1所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）D中产生NaHCO₃的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO₂在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体．
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出现白色沉淀．
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取样液与BaCl₂溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．
实验小组认为固体中存在NaHCO₃，其离子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
该小组认为不能确定是否存在Na₂CO₃，你认为该结论是否合理？合理．
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO₃的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH，结果表明白色固体中存在NaHCO₃．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO₃，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照．
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如图2所示．
a．根据A点坐标得到的结论是白色固体为NaHCO₃．
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO₃：n（Na₂CO₃））=71：42．（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂制备NaHCO₃．

15．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO₄
②CuSO₄（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu₂O
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃．

2．

硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中P点：v_（正）＞v_（逆）
	B．	正反应为放热反应
	C．	950℃时，0～1.25s生成H₂的平均反应速率为：0.008mol•L^-1•s^-1
	D．	950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10^-4

12．我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

已知：

$\stackrel{OH-}{→}$

（1）下列有关说法中正确的是CD
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA．
A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成、消去．
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有5种（不考虑立体异构）．
①含有六元环 ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（

CH₂CH₂CHO）的路线流程图．路线流程图示例如下：

．

19．A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物．

已知：
①

$\stackrel{△}{→}$

②

$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$

+R₃-COOH

回答下列问题：
（1）B→C的反应一类型是加成反应或还原反应．
（2）B的结构简式是

，D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化学方程式是

．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为OHCC（CH₃）₂CH₂COOH、OHCCH₂C（CH₃）₂COOH．
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成

（一种类似有机玻璃的塑料）．第一步反应的化学方程式是

．

16．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对于C₂H₄（g）+H₂O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄（g）、H₂O（g）、C₂H₅OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
	B．	恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的位置的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
	C．	恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充入3molN₂，则平衡正向移动
	D．	对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

12．工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）

	A．	若管道漏气遇氨就会产生白烟		B．	该反应Cl₂被氧化
	C．	该反应不属于复分解反应		D．	生成1mol N₂有6mol电子转移

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