题目内容

12．工业上利用反应在3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应Cl2被氧化
C．该反应不属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移

分析 反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答该题．

解答 解；A．反应生成HCl，可与氨气反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，氯气体现氧化性，故B错误；
C．反应中Cl、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，是置换反应，而不是复分解反应，故C正确；
D．反应中N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1 mol N2有6 mol电子转移，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质．已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol•L-1己溶液的pH为12．下列说法不正确的是（　　）
A．1.0L 0.1mol•L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
3．已知某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C10H10O3
B．1mol 该有机物最多可与5mol氢气发生加成反应
C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、消去反应
D．1mol 该有机物与足量钠反应生成22.4L氢气（标况下）
20．Fe（OH）2为白色絮状物，易被空气中O2氧化．在设计制取Fe（OH）2时，要注意防止它氧化．请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe（OH）2的方法．实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石棉棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等．

方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）．
（1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用．
（2）配置纯FeSO4溶液的方法：取适量绿矾于小烧杯中，加入煮沸的H2O和少量稀H2SO4，并加入Fe粉，完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶．
（3）制较纯的Fe（OH）2沉淀的方法：取适量FeSO4溶液，加入少量苯，保证起油膜作用．再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，苯层下有白色的Fe（OH）2沉沉生成．
方法二：还原性气氛中复分解反应法．
如图一，为Fe（OH）2制备实验的改进装置．请回答：
（1）如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀？装入药品后，先打开铁夹，H2经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，在反应较缓时，夹住铁夹，产生的H2的压强将含Fe2+的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe（OH）2沉淀．
（2）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀？因为Fe（OH）2是在H2的还原气氛中产生的．
方法三：隔绝空气电解法．
应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．
（1）a电极材料为铁棒，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（2）电解液c可以是B
A．蒸馏水     B．NaOH溶液     C．无水乙醇     D．稀H2SO4溶液
（3）根据（1）与（2）写出电解的化学方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
（4）液体d为苯，其作用为隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化．
（5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
7．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是D
A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体，则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO32-．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
17．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O
4．在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+B．$NH_4^+$、Mg2+、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$
C．K+、Ca2+、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$D．$HCO_3^-$、Na+、K+、$SO_4^{2-}$
1．根据要求回答下列问题：
一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol-1
CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ•mol-1
反应3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol-1
（用含a、b 的代数式表示）．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．
2．下列说法或推理正确的是（　　）
A．将Fe（N03）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe（N03）2晶体已氧化变质
B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9
C．25℃时，Ksp（ BaC03）＞Ksp（ BaCrO4），则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

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