Question

17．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④浓HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

Answer 1

分析 （1）除去Fe²⁺时，应避免Cu²⁺生成沉淀；加入氧化剂时，不能引入新的杂质；
（2）使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质；
（3）铜离子水解生成盐酸易挥发，不能得到氯化铜．

解答 解：（1）由题给信息可知，除去Fe²⁺时，应避免Cu²⁺生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成；加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质，浓硝酸、高锰酸钾的还原产物均引入新杂质，应加入过氧化氢，故答案为：Cu²⁺也被完全沉淀了；②；
（2）使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，氨水、NaOH均引入新杂质，则可用CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃；
故答案为：①③； 
（3）加热促进铜离子水解，铜离子水解生成盐酸易挥发，不能得到氯化铜，故答案为：不能．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯和制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度不大．