一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是( )A．CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3 H2+CO.1 mol CH4参加反应转移12 mol电子B．电极A为正极C．电池工作时.CO32-向电极B移动D．O2在B电极上被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3 H₂+CO，1 mol CH₄参加反应转移12 mol电子
	B．	电极A为正极
	C．	电池工作时，CO₃^2-向电极B移动
	D．	O₂在B电极上被还原

分析 A．根据C元素的化合价变化分析；
B．通氧气的一极为正极；
C．原电池中阴离子向负极移动；
D．氧气得电子发生还原反应．

解答解：A．1molCH₄→CO，化合价由-4价→+2，上升6价，则1molCH₄参加反应共转移6mol电子，故A错误；
B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，故B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO₃^2-向电极A移动，故C错误；
D．B电极上氧气得电子发生还原反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

课时全练讲练测全程达标系列答案

课时天天练系列答案

课时学案系列答案

课堂达标100分系列答案

课堂过关循环练系列答案

课堂检测10分钟系列答案

课堂练习系列答案

课堂练习检测系列答案

课堂作业四点导学学案精编系列答案

课易通三维数字课堂系列答案

相关题目

16．对下列装置图的叙述正确的是（　　）

	A．	装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体
	B．	装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
	C．	装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
	D．	苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

17．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）

	A．	范德华力、范德华力、离子键		B．	范德华力、共价键、共价键
	C．	范德华力、范德华力、共价键		D．	共价键、共价键、共价键

某一固体物质可能由NaOH、AlCl₃、MgCl₂中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（　　）

1．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	在一定量的Ba（OH）₂溶液中通入过量SO₂气体SO₂+OH^-═HS${{O}_{3}}^{-}$
	B．	4 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和7 mol•L^-1的盐酸等体积混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺
	C．	在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca²⁺+HC${O}_{3}^{-}$+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出：Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①该水样的COD为480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间，（可能用到的数据：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na₂Cr₂O₇溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂O₇，请分析此反应能发生的原因K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇的溶解度，加入固体KCl时使K₂Cr₂O₇超饱和而析出晶体．
（4）酸性的K₂Cr₂O₇溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．

18．下列操作正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	验证化学能转化为电能		B．	制备无水氯化镁
	C．	制备Fe（OH）₂		D．	配制一定物质的量浓度的溶液

已知乙醇与浓硫酸加热到170℃时可生成乙烯：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
某兴趣小组利用该反应原理在实验室制取乙烯并探究乙烯和溴水的加成反应，实验装置如图所示．实验发现升温过程中A烧瓶内液体渐渐变黑，至170℃时生成气体速度明显加快，B中溶液逐渐褪色．实验完毕后，清洗烧瓶，烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出．回答下列问题：
（1）烧瓶A中除加入无水乙醇和浓硫酸外还应加入碎瓷片或沸石，目的是防止液体暴沸
（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲同学认为是C₂H₄，乙同学认为不能排除SO₂的作用．
①根据甲同学的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，该反应的反应类型是加成反应
②根据乙同学的观点，SO₂使溶液褪色的反应中，SO₂表现出的性质是还原性．

4．某学生测定CuSO₄•xH₂O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5）：

坩埚的质量	坩埚的质量+晶体质量	失水后坩埚的质量+固体质量
11.70g	14.2g	13.2g

导致上述结果可能的原因是（　　）

	A．	晶体中含有不分解的杂质		B．	没有放在干燥器中冷却
	C．	实验前，晶体表面吸附水		D．	没有进行恒重操作