题目内容
15．计算O.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比．分析 先根据溶液中物质的量n=c×V计算出氯化钾以及氯化铁的物质的量，然后依据1mol中氯化铁中含有3mol氯离子计算氯离子的物质的量，然后求比值．
解答 解：O.5L 1mol/L FeCl3溶液，氯化铁的物质的量n=c×V=0.5L×1mol/L=0.5mol，所以氯离子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
0.2L 1mol/L KCl溶液，氯化钾的物质的量=氯离子的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故两溶液中氯离子的数目之比等于物质的量之比=1.5：0.2=15：2，
答：数目比为15：2．
点评 本题主要考查的是物质的量的有关计算，熟练掌握公式n=c×V是解决本题的关键，还要清楚物质中各种微粒的多少．
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5．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
| A． | c（Ca2+）、c（OH-）均增 | B． | c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变 | ||
| C． | c（Ca2+）、c（OH-）均减小 | D． | 溶液质量增大 |
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定条件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根据题意回答下列问题：
（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量
（2）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．（离子方程式表示）
（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．（文字说明）
| 物质 | 溶解度/（g/100g水） | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
10．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）（ ）
| A． | 向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 | |
| B． | 向氢硫酸饱和溶液中通入氯气 | |
| C． | 向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 | |
| D． | 向硝酸银溶液通入氯化氢气体 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 新制氯水只含Cl2和H2O两种分子 | B． | 氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里 | ||
| C． | 光导纤维的主要成分是二氧化硅 | D． | 浓硫酸用铁制容器密封保存 |
7．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
| A． | 向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42- | |
| B． | 向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质 | |
| C． | 硫酸能与NaCl反应生成HCl，说明硫酸的酸性比盐酸强 | |
| D． | 向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl- |
4．用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（ ）
| A． | CuSO4[Cu（OH）2] | B． | NaOH[NaOH] | C． | CuCl2[CuCl2] | D． | NaCl[NaCl] |
5．下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | NH3→NH4+ | B． | N2→NH3 | C． | NH3→NO | D． | Cl2→Cl- |