Question

10．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）（　　）

• A． 向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸
• B． 向氢硫酸饱和溶液中通入氯气
• C． 向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
• D． 向硝酸银溶液通入氯化氢气体

Answer 1

分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，溶液导电性比反应前明显增加，说明溶液中离子浓度比反应前明显增加，据此分析解答．

解答 A．NaOH是强电解质，加入醋酸后，二者反应生成强电解质醋酸钠，离子浓度变化不大，所以溶液导电性与反应前变化不大，故A错误；
B．氢硫酸为弱电解质，加入氯气后，二者反应生成氯化氢和S，弱电解质变为强电解质，溶液中离子浓度变化较大，所以其溶液导电性比反应前明显增加，故B正确；
C．向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液，二者反应生成氢氧化铜程度和氯化钡，氯化钡和氯化铜都是强电解质，因为体积体积增大，所以反应前后离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故C错误；
D．硝酸银是强电解质，硝酸银溶液中通入氯化氢，生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，反应前后离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液导电性，为高频考点，明确物质性质及溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关．