Question

6．下列现象或实验的反应原理用离了方程式表示正确的是（　　）

• A． KI溶液在空气久置变黄：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O
• B． 用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体：2H⁺+Ca（OH）₂=Ca²⁺+2H₂O
• C． 用酸性KMnO₄溶液除去CO₂中SO₂：3SO₂+2MnO₄^-+4H+=3SO₄^2-+2MnO₂↓+H₂O
• D． 用足量饱和Na₂CO₃溶液吸收制备的乙酸乙酯：CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-

Answer 1

分析 A．碘化钾溶液呈中性，反应物中不存在氢离子；
B．久存石灰水的烧杯内壁上的固体为碳酸钙，不是氢氧化钙；
C．高锰酸根离子被还原成锰离子，且该反应违反了电荷守恒；
D．乙酸乙酯中混有乙酸，乙酸与足量的碳酸钠溶液反应生成乙酸钠和碳酸氢钠．

解答 解：A．KI溶液在空气久置变黄，碘离子被空气中氧气氧化，正确的离子方程式为：4I^-+O₂+2H₂O=4OH^-+2I₂，故A错误；
B．用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B错误；
C．用酸性KMnO₄溶液除去CO₂中SO₂，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被二氧化硫还原成锰离子，正确的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C错误；
D．用足量饱和Na₂CO₃溶液吸收制备的乙酸乙酯，由于碳酸钠过量，则反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO₃^2-+CH₃COOH=HCO₃^-+CH₃COO^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．