题目内容
2．如图所示是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
（1）⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①中实验现象为紫色石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体；
（3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；
（4）③中现象是有淡黄色沉淀生成，写出SO2与H2O2的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4；
（5）④中现象是溶液褪色，证明SO2有还原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
分析 实验室制SO2并验证SO2某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，
（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；
（2）二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸；酸可以使紫色石蕊试液变红；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；
（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，SO2与H2O2反应，二氧化硫具有还原性，过氧化氢具有氧化性；
（5）二氧化硫具有还原性，能够被碘水氧化，生成硫酸；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水．
解答 解：（1）⑥中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，
故答案为：紫色石蕊溶液变红； 酸性；
（3）②中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案为：褪色；漂白性；
（4）③中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以③中现象是有淡黄色沉淀生成，过氧化氢具有氧化性，SO2与H2O2反应，二氧化硫具有还原性，两者反应：SO2+H2O2═H2SO4，
故答案为：有淡黄色沉淀生成；SO2+H2O2═H2SO4；
（5）④中碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，SO2中+4价S具有还原性，两者发生：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，
故答案为：溶液褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
点评 本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，题目难度中等．
阳光课堂课时优化作业系列答案
碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如图所示：
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：| A． | 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 | |
| B． | 金属原子和非金属原子间也可形成共价键 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 共价化合物中不能含有离子键 |
| A． | 只有A的单质存在同素异形体 | |
| B． | D的最高正价与B的最高正价相等 | |
| C． | A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C＞B＞A | |
| D． | 原子半径的大小顺序是C＞B＞A＞D |