题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 玻璃容器可长期盛放各种酸 | |
| B． | 不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | |
| C． | 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 | |
| D． | 轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀 |
分析 A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；
B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；
C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；
D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．
解答 解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；
B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；
C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；
D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了二氧化硅、乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯等物质性质和用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意把握金属的电化学腐蚀和防护原理．
练习册系列答案
相关题目
14．下列现象属于物理变化的是（ ）
| A． | 潮解 | B． | 电解 | C． | 水解 | D． | 裂解 |
18．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应．回答下列问题：
（1）ClO2 的制备
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．
（1）ClO2 的制备
已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红始终不褪色 | ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42-生成 |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．
（2）根据上述实验，回答下列问题：
（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．
①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
②试剂A是品红溶液．
（一）二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：
（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
（二）二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．
（2）根据上述实验，回答下列问题：
| 序号 | 实验现象 | 解释原因 |
| ① | 石蕊试液变红 | 石蕊试液变红说明SO2是酸性气体 |
| ② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
| ③ | KMnO4溶液颜色褪色 | 反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ |
| ④ | 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
②试剂A是品红溶液．
15．
常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（ ）| A． | H2A的酸性比H2B弱 | |
| B． | C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强 | |
| C． | 若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X＞W＞Q | |
| B． | Q、X形成的化合物的电子式为 | |
| C． | 最简单氢化物的稳定性：Z＞W | |
| D． | 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质 |
2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）
| A． | FeS | B． | SO3 | C． | FeCl3 | D． | NH3 |