目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物.其中一种结构如图所示．关于该物质说法正确的是( )A．该物质的分子式为SNB．该物质熔.沸点较低C．该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示．关于该物质说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为SN
	B．	该物质熔、沸点较低
	C．	该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构
	D．	该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

分析分子晶体的熔沸点一般较低，在化合物中非金属元素间易形成极性键，同种非金属元素间易形成非极性键；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质，据此分析．

解答解：A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S₄N₄，故A错误；
B．该物质属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故B正确；
C．N原子最外层有5个电子，要形成8电子稳定结构，应该形成3个共价键，而分子中N原子只形成了2个共价键，所以N原子的最外层没达到稳定结构，故C错误；
D．同种元素的不同单质互为同素异形体，S₄N₄和S₂N₂都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；
故选B．

点评本题考查分子晶体、化学键、8电子稳定结构、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，题目难度不大．

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17．Na₂SO₃应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃的成本低，优势明显，其流程如图1．

（1）举例说明向大气中排放SO₂导致的环境问题：酸雨．
（2）图2为吸收塔中Na₂CO₃溶液与SO₂反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
资料显示：
Ⅰ．Na₂SO₃在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na₂SO₃，冷却至33℃以下时析出Na₂SO₃•7H₂O；
Ⅱ．无水Na₂SO₃在空气中不易被氧化，Na₂SO₃•7H₂O在空气中易被氧化．
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
①请结合Na₂SO₃的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃（s）?2Na⁺ （aq）+SO₃^2- （aq），NaOH过量使c（Na⁺）增大，上述平衡逆向移动．
②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl₂溶液．
（6）KIO₃滴定法可测定成品中Na₂SO₃的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO₃标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO₃标准溶液体积为y mL．
①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+1I^-
（将方程式补充完整）
②成品中Na₂SO₃（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

1．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

	A．	化学反应速率v		B．	弱电解质的电离度α
	C．	化学平衡常数K		D．	水的离子积常数K_w

11．用一种试剂鉴别NaCl、AlCl₃、NH₄Cl三种溶液，这种试剂是NaOH溶液．

18．二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究 ClO₂ 与 Na₂S 的反应．回答下列问题：
（1）ClO₂ 的制备
已知：SO₂+2NaClO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaHSO₄

①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集干燥的 ClO₂，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO₂．
（2）ClO₂ 与 Na₂S 的反应
将上述收集到的 ClO₂ 用 N₂ 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO₂ 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．

操作步骤	实验现象	结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸	品红始终不褪色	①无SO₂（或HSO₃^-或SO₃^2-）生成
另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）₂溶液，振荡	②白色沉淀	有SO₄^2-生成
③继续在试管乙中滴加Ba（OH）₂溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀生成	有Cl^-生成

④ClO₂ 与 Na₂S 反应的离子方程式为8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．用于处理含硫废水时，ClO₂ 相对于Cl₂ 的优点是ClO₂除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO₂在水中的溶解度大、剩余的ClO₂不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO₂得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．

15．

常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H₂A与H₂B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	H₂A的酸性比H₂B弱
	B．	C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强
	C．	若0.1mol•L^-1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	N₂B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

5．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中一种，阴离子分别是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种．
①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；
②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体．写出A、B、C、D的化学式：
ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．

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