Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下4.6g NO₂和N₂O₄混合气体所含原子总数为0.3N_A
• B、标准状况下，22.4L SO₃的分子数为N_A
• C、1molFe在22.4L的Cl₂（标准状况下）燃烧，转移的电子总数为3N_A
• D、电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据NO₂与N₂O₄，氮元素与氧元素质量比相同，结合质量换算物质的量计算；
B．标准状况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；
C．先判断过量，然后根据不足量计算出转移的电子总数；
D．根据质量守恒定律计算出电解58.5g氯化钠生成氯气的物质的量及体积．

解答： 解：A．4.6gNO₂与N₂O₄的混合气体中，所含氮元素和氧元素相同，若全是4.6gNO₂，所含原子为0.3mol，若全是4.6gN₂O₄，所含原子为0.3mol，混合气体所含原子总数为0.3N_A，故A正确；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol铁与氯气完全反应消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，则反应1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子总数为2N_A，故C错误；
D．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，电解1mol氯化钠会生成0.5mol氯气、1mol钠，标况下0.5mol氯气的体积约为11.2L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意反应物的过量情况．