Question

2．某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质．
（1）制取Cl₂，检验干燥氯气是否有漂白性．

①盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸
③通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl₂没有漂白性．
④F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染，若有2.24L（标准状况下）Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为0.1mol．
（2）探究铁丝在Cl₂中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl₂与少量铁丝反应时生成FeCl₃，当少量Cl₂与足量铁丝反应时生成FeCl₂．为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中滴加2滴①KSCN溶液	②两份溶液都变血红色	生成物中都有FeCl3
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液	两份溶液颜色均无明显变化	生成物中都不含③FeCl2

④根据实验结论，铁丝在Cl₂中点燃的化学方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

Answer 1

分析 （1）根据实验装置图可知，A装置中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，B装置中用饱和食盐水除去氯化氢，再用C装置中浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入D装置中干燥的有色布条，再通入E装置中湿润的有色布条，再用F装置中的氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，要用防倒吸装置，据此答题；
（2）三价铁离子遇到硫氰酸根显红色；高锰酸钾具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，溶液的颜色会发生变化，如果没有变化说明没有亚铁离子生成，则铁与氯气反应生成氯化铁，据此书写化学方程式；

解答 解：（1）根据实验装置图可知，A装置中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，B装置中用饱和食盐水除去氯化氢，再用C装置中浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入D装置中干燥的有色布条，再通入E装置中湿润的有色布条，再用F装置中的氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，要用防倒吸装置，
①根据装置图可知，盛装浓盐酸的仪器的名称是 分液漏斗，烧瓶中发生的反应为浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗； MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 
②根据上面的分析可知，B中盛有饱和食盐水，其作用是 除去Cl₂中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸，
故答案为：除去Cl₂中混有的HCl；浓硫酸； 
③通入Cl₂后，D中布条不褪色，E中布条褪色，根据现象可得出的结论是 干燥的Cl₂没有漂白性，
故答案为：中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl₂没有漂白性； 
④F中盛有NaOH溶液，其作用是 吸收氯气，防止环境污染，若有2.24L（标准状况下）即0.1molCl₂被NaOH溶液完全吸收，根据反应方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O可知，反应过程中转移的电子为0.1mol，
故答案为：吸收氯气，防止环境污染；0.1； 
（2）三价铁离子遇到硫氰酸根显红色，所以分别向A、B溶液中滴加2滴KSCN溶液，两份溶液都变血红色，说明生成物中都有FeCl₃，高锰酸钾具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，溶液的颜色会发生变化，如果没有变化说明没有亚铁离子生成，所以分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO₄溶液，两份溶液颜色均无明显变化，说明生成物都不含有FeCl₂，铁与氯气反应的方程式为 2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ，
故答案为：①KSCN；②两份溶液都变血红色；③FeCl₂；④2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃ ．

点评 本题考查学生对性质实验方案设计题的掌握，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，注意铁离子和亚铁离子的性质的灵活运用，侧重实验基本能力和基础知识的考查．