Question

14．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是（　　）

• A． 两种气体的分子个数之比为17：16
• B． 同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
• C． 两种气体的氢原子个数之比为17：12
• D． 同温同压下，两种气体的密度之比为17：16

Answer 1

分析 令CH₄和NH₃的质量都为1g，根据n=$\frac{m}{M}$计算CH₄和NH₃的物质的量．
A．分子数目之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；
C．每个CH₄分子含有4个H原子，每个NH₃分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断；
D．ρ=$\frac{m}{v}$，相同状况下，等质量的CH₄和NH₃，密度之比等于体积反比．

解答 解：A．分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH₄和NH₃分子数之比为$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故A正确；
B．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH₄和NH₃的体积之比为：$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故B正确；
C．每个CH₄分子含有4个H原子，1gCH₄含有H原子的物质的量为4×$\frac{1}{16}$mol，每个NH₃分子含有3个H原子，1gNH₃含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有H原子数目之比为4×$\frac{1}{16}$mol：3×$\frac{1}{17}$mol=17：12，故C正确；
D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的CH₄和NH₃的体积之比为17：16，密度之比等于体积反比，则两者密度比为16：17，故D错误；
故选D．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．