题目内容
16．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1?：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）①a=b+6 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
分析 两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，可能为第ⅢA族与ⅥⅠA组元素组成、可能为第ⅤA族和ⅥⅠA族元素组成、还可能为NH3或SO3，注意C2H6中原子数比为1：3，然后分析原子序数的关系．
解答 解：两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1：3，则化学式为AB3型，
两种元素的原子序数分别是a和b，
若为NH3，则7=1+6，故①可能；
若为NH3，则7+1=8，故②可能；
若为AlCl3，则13+17=30，故③可能；
若为SO3，则16=8+8，故④可能；
显然①②③④都可能，
故选D．
点评 本题考查化合物中原子序数的关系，题目难度不大，明确常见的AB3型的化合物是解答本题的关键，本题中C2H6为学生思考容易遗漏的问题．
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6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，画出⑥的原子结构示意图：
，写出①的气态氢化物的分子式NH3．
（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
（3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
，写出①的气态氢化物的分子式NH3．（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
（3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．
请回答：
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程
．
（3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是NaHCO3（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | |||||||
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程
．（3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是NaHCO3（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．
4．下列试剂是因为空气中的氧气而变质的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠 | B． | 氢氧化钠 | C． | 过氧化钠 | D． | 碳酸氢钠 |
1．CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于（ ）
| A． | 碳碳单键（CC） | B． | 碳碳双键（CC） | C． | 碳碳三键（-C≡C-） | D． | 碳氢键（CH） |
5．已知X3-核外共有a个电子，X原子的质量数为b，则m g X3-含有中子的物质的量为（ ）
| A． | $\frac{m（b-a-3）}{b}$ | B． | $\frac{（b-a-3）}{mb}$ | C． | $\frac{m（b-a）}{b}$ | D． | $\frac{m（b-a+3）}{b}$ |
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