题目内容

18．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
B．苯是最简单的芳香烃
C．重金属离子可导致蛋白质变性
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

分析 A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
B．最简单的芳香烃是苯；
C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．

解答 解：A．二氧化硫属于酸性氧化物，NxOy中NO、NO2等不是酸性氧化物，故A错误；
B．最简单的芳香烃是苯，故B正确；
C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故C正确；
D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．

练习册系列答案
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5．铅分布广泛，容易提取，易于加工，为人类使用的第一种金属．
（1）铅在元素周期表的位置为第六周期第IVA族．
（2）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态铅的浓度分数x与溶液pH变化的关系如图1所示．

①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-
②科研小组发现一种新型试剂DH（s）去除Pb2+的效果最好，可除去水中的痕量铅和其他杂质离子．若DH（s）在脱铅过程中发生的主要反应为2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为6． 
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（4）PbO2也可以通过石墨电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液制取．阳极的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，阴极上观察到的现象是石墨上红色物质析出：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓．这样做的主要缺点是Pb2+的利用率降低．
（5）Pb02在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示．已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 $\stackrel{样品起始质量-a点固体质量}{\overline{样品起始质量}}$×100%）的残留固体，若a点固体组成可表示为mPbO2•nPbO，则m：n=2：3（近似最简整数比）．
6．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
6．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物的分子式NH3．
（2）元素③、⑩的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑧的氢化物稳定性最强的是HF；表中①-⑫化学性质最稳定的是Ar（均用化学式填空）．
（3）在水溶液中⑧的单质与⑫的简单阴离子可发生反应，其离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（4）③、⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
13．下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是（　　）
A．B．C．D．
3．（1）按要求书写下列化学方程式：
①甲苯制备TNT
②1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（2）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂） ②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）③（制酚醛树脂）④（生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）
请回答：
（a）属于醛的是⑥（填序号）．
（b）与①互为同分异构体的是②（填序号）．
（c）与③互为同系物的是④（填序号）．
（3）下列各组物质中，属于同一类物质的是AD
10．按系统命名法给下列有机物命名：
①3，4-二甲基辛烷．
②2，3，4-三甲基己烷．
③（C2H5）2C=CH22-乙基-1-丁烯．
7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

族
周期
ⅠA
0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨
请回答：
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程．
（3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

a．X是NaHCO3（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．
8．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CHCH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
④CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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