Question

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.160	0.143	0.070	0.066
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． 元素的金属性：X＜Y
• B． 原子Z的价电子数为5
• C． 元素的简单离子半径：r（X²⁺）＞r（W^2-）
• D． 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水

Answer 1

分析 由表格中W只有-2价，可知W为O，结合Z的半径及化合价可知，Z为N元素；X、Y的原子半径大于Z、W，应为第三周期元素，X为+2价，Y为+3价，则X为Mg，Y为Al，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O，
A．同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：X＞Y，故A错误；
B．原子Z为N，最外层电子数为5，则价电子数为5，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：r（X²⁺）＜r（W^2-），故C错误；
D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，不能溶于氨水，可溶于强碱溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．