题目内容
3．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（ ）| A． | 蒸馏 | B． | 升华 | C． | 萃取 | D． | 蒸发 |
分析 烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．
解答 解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏操作．
故选A．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大．
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13．如图是元素周期表的一部分
（1）元素⑩原子结构示意图为
．
（2）元素 ③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞F-．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ•mol-1），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一主族的是R和U．（填元素代号）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp3．
（1）元素⑩原子结构示意图为
．（2）元素 ③④⑤的电负性由大到小的顺序为F＞O＞N（填化学用语，下同），其简单离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞F-．⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是HF．
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质．写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJ•mol-1），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为120°．
（5）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，其中硅原子的杂化方式为sp3．
14．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A． | HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 | |
| B． | HNO2溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | HNO2溶液不与氯化钠反应 | |
| D． | 0．lmol•L-1的HNO2溶液的c（H+）=l0-2mol/L |
11．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | NaCl的电子式： | B． | 硫离子的结构示意图： | ||
| C． | 氮气的结构式：：N≡N： | D． | 次氯酸的电子式：H：Cl：O： |
18．实验室用30%左右的H2SO4溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气．下列措施能加快反应速率的是（ ）
| A． | 适当降低温度 | B． | 将锌粒改为铜粉 | ||
| C． | 将所用硫酸改为98.3%浓硫酸 | D． | 滴加少量CuSO4溶液 |
8．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法 | |
| B． | 若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法 | |
| C． | 若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e-→Zn2+ | |
| D． | 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 |
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.070 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | 元素的金属性：X＜Y | |
| B． | 原子Z的价电子数为5 | |
| C． | 元素的简单离子半径：r（X2+）＞r（W2-） | |
| D． | 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水 |
7．有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下表：
请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．
| 元素编号 | 特征信息 |
| A | 有一种原子内只有质子，没有中子 |
| B | L层电子数是K层的3倍 |
| C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3 |
| D | 最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一 |
| E | 单质为黄绿色，可用于制造漂白粉 |
（1）A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是离子键、（极性）共价键．
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）C和D两元素形成的单质活泼性较强的是（写元素符号）Na，你的判断依据是Na可与冷水剧烈反应，Al不与水反应．
8．利用如图所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，下列说法正确的是（ ）
| A． | b极发生还原反应 | |
| B． | a极的电极反应：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+ | |
| C． | 总反应方程式为：2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH3OH+3O2 | |
| D． | 该装置将化学能转变为电能 |