Question

测得某KAl（SO₄）₂、NaCl、Na₂SO₄组成的混合溶液中c（K⁺）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=0.15mol?L^-1，则该溶液中c（SO₄^2-）是（　　）

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.125mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.225mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：守恒法

分析：根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，即c（K⁺）+c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），溶液中c（K⁺）=c（Al³⁺），以此来计算c（SO₄^2-）．

解答： 解：溶液中c（Al³⁺）=c（K⁺）=0.1mol/L，
根据溶液呈电中性，则c（K⁺）+c（Na⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
故0.1mol/L+0.2mol/L+3×0.1mol/L=0.15mol/L+2c（SO₄^2-），
解得c（SO₄^2-）=0.225mol/L，
故选：D．

点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒计算．