题目内容

17．298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）
A．正极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
B．左边烧杯中溶液的红色变浅
C．Pt电极上有气泡出现
D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2 Fe

分析 Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，以此解答．

解答 解：A．Zn失去电子发生氧化反应，为负极反应，故A错误；
B．Fe3+在正极得电子被还原为Fe2+，溶液红色褪去，故B正确；
C．铂电极上Fe3+被还原为Fe2+，没有气体生成，故C错误；
D．该电池总反应为：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+，没有单质生成，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的设计，注意把握电解方程式的书写以及原电池的工作原理，难度不大．

练习册系列答案
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7．一包混有杂质的Na2CO3，其中杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一种或多种．今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4.4g CO2，则杂质是KCl和NaHCO3．
8．简述下列实验操作过程．
要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸气杂质．
5．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率0.05mol．L-1．min-1；
（3）反应达平衡时X的转化率：30%．
12．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
2．化合物x是一种食品保鲜剂，它的结构简式为：CH3═CH-CHO
已知：+CO$→_{氢化铝}^{HCl}$
      CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
  A是一种芳香烃，其蒸汽密度是氢气的46倍．气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L．合成X的路线如下：
 
回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，F分子中含有的官能团名称是羟基和醛基．
（2）实验室制备C的化学反应方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型是消去反应．
（3）写出B与E的反应方程式：+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$．
（4）Y是F的同分异构体，其苯环上只有一个取代基，既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有5种．其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：6，请写出其结构简式：
（5）根据下列合成路线回答问题：$→_{反应条件1}^{G}$H$\stackrel{浓硫酸}{→}$试剂G的结构简式是CH3CH2CHO．
9．下列各化合物中（填入编号）
（1）属于同系物的是①③      
（2）属于同位素的是⑤⑥
（3）属于同素异形体的是④⑧  
（4）属于同分异构体的是②⑦
（5）属于同种物质的是⑨⑩
①和  ② 和  
③CH4和CH3CH2CH3；④白磷、红磷：⑤H、D、T；⑥35Cl 与 37Cl
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧C60 与C70 ⑨苏打和纯碱⑩与
6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+?Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
7．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（　　）
A．金属钠着火燃烧时，用干燥沙土灭火
B．点燃可燃性气体前，都必须先检验气体的纯度
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗
D．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4

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