Question

5．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率0.05mol．L^-1．min^-1；
（3）反应达平衡时X的转化率：30%．

Answer 1

分析 （1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$进行计算；
（3）转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y=2Z；
（2）反应开始至2min末，Z的反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol．L^-1．min^-1；
（3）反应达平衡时X的转化率=$\frac{1.0mol-0.7mol}{1.0mol}$×100%=30%，
故答案为：30%．

点评 本题考查化学反应速率图象题目，题目难度不大．把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键．