题目内容

6．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+?Fe3+的转化时，②中的Fe3+作氧化剂剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为辣椒，食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047（mg）．（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）

分析 （1）元素的化合价升高，作还原剂，元素的化合价降低，作氧化剂；
（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂；
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）辣椒富含维生素C；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，碘单质遇淀粉变蓝色；
（5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO340mg，即可计算她这次晚餐中补充的碘元素质量．

解答 解：（1）Fe2+→Fe3+的转化时，元素的化合价升高，作还原剂；Fe3+→Fe2+转化时，元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：氧化剂；
（2）维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，Fe元素的化合价降低，作氧化剂，则维生素C具有还原性，作还原剂，故答案为：还原；
（3）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的化学反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）馒头、米汤富含淀粉、牛奶、鸡蛋富含蛋白质、辣椒富含维生素C、醋泡咸盐豆富含无机盐；食醋中常用的防腐剂为苯甲酸，碘单质遇淀粉变蓝色可验证是否含有淀粉，故答案为：辣椒；苯甲酸；取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；
（5）根据题中信息：每千克加碘食盐中含KIO340mg，可知摄入2g这样的“碘盐”，至少补充碘元素质量为：2g×$\frac{40mg}{1000g}$=0.08mg，碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数=$\frac{127}{127+39+16×3}$×100%=59.3%，这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）=0.08mg×59.3%=0.047 mg．
故答案为：0.047．

点评 本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写及相关的计算，难度适中，会运用给予信息解决问题，即会知识迁移的方法解决问题．

练习册系列答案
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16．关于卤代烃的说法正确的是（　　）
A．卤素原子是卤代烃的官能团．C-X之间的共用电子对偏向卤原子，形成一个极性较强的共价键，分子中C-X键易断裂
B．卤代烃难溶于水，易溶于大多数有机溶剂，常温下均呈液态，且密度均＞1 g/cm3
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D．卤素原子的检验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入硝酸银溶液
17．298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）
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B．左边烧杯中溶液的红色变浅
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14．如图是对物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号①～⑥代表的物质可以是（　　）
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B．树状分类法  ①白磷    ④纯碱     ⑤水玻璃     ⑥水泥
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1．决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）
A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质
11．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
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18．现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选），请在方框中画出简易装置图．如A是较不活泼的金属，则A的现象是有气泡逸出，那么，B即是活泼的金属．
15．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有①②⑤（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：
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①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是反应物总能量大于生成物总能量．
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