题目内容
8.简述下列实验操作过程.要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸气杂质.
分析 乙烯与溴水反应、甲烷不能,然后干燥气体即可.
解答 解:除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸气杂质,先利用盛有溴水的洗气瓶洗气除去乙烯,再通入盛有浓硫酸的试剂瓶干燥,可得到纯净的甲烷,
答:先利用盛有溴水的洗气瓶洗气除去乙烯,再通入盛有浓硫酸的试剂瓶干燥.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质.
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有B(填字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同.
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图2中符合该晶体溶解度曲线的是M(填字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤(填实验操作名称).
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O.
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有B(填字母)的净化装置.
A.碱石灰 B.饱和食盐水
C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同.
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图2中符合该晶体溶解度曲线的是M(填字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤(填实验操作名称).
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O.
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 | 原因 |
溶液逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 |
然后溶液从无色逐渐变为黄绿色 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 |
16.关于卤代烃的说法正确的是( )
A. | 卤素原子是卤代烃的官能团.C-X之间的共用电子对偏向卤原子,形成一个极性较强的共价键,分子中C-X键易断裂 | |
B. | 卤代烃难溶于水,易溶于大多数有机溶剂,常温下均呈液态,且密度均>1 g/cm3 | |
C. | 强碱的水溶液中均可发生水解反应;在强碱的醇溶液中加热均可发生消去反应 | |
D. | 卤素原子的检验步骤:①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入硝酸银溶液 |
3.下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是( )
A. | 石膏能使豆浆变成豆腐 | |
B. | 明矾净水 | |
C. | 花粉在水面上做布朗运动 | |
D. | 太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 |
17.298K时,在FeCl3溶液中加少量锌粒后,Fe3+被还原成Fe2+.据此某学习小组设计如图所示的原电池装置.下列有关说法正确的是( )
A. | 正极电极反应为Zn-2e-═Zn2+ | |
B. | 左边烧杯中溶液的红色变浅 | |
C. | Pt电极上有气泡出现 | |
D. | 该电池的总反应为:3Zn+2Fe3+═3Zn2++2 Fe |