题目内容

2．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物．
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为．
（2）W2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一电离能Y＜Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=189.5kJ•mol-1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．

分析 X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素，Q与X最高能层上的电子数相同，二者同主族，Y和X、Z、Q均相邻，故X、Y、Q同族，且Y在中间，则Y为硫，Q为硒，又Y、Z相邻，且Z的原子序数大于Y，故Z为氯，W有7个能级，分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能级没有未成对电子，则3d能级上有10个电子，根据其形成的两种氧化物确定W为铜．
（1）O能与原子序数最小的元素H形成原子个数比为1：1的分子H2O2；
（2）Cu原子的4s能级、3d能级各失去1个电子形成Cu2+；
（3）Z的单质为氯气，水溶液呈黄绿色；在氯水中通人SO2，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去；
（4）同一周期从左至右第一电离能呈增大起始；SiO2为典型的原子晶体．
（5）根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式；
（6）可以想象为在P4（正四面体结构）分子中的每个P-P键中放入一个S原子，故有6个极性键、3个非极性键．

解答 解：X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素，Q与X最高能层上的电子数相同，二者同主族，Y和X、Z、Q均相邻，故X、Y、Q同族，且Y在中间，则Y为硫，Q为硒，又Y、Z相邻，且Z的原子序数大于Y，故Z为氯，W有7个能级，分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能级没有未成对电子，则3d能级上有10个电子，根据其形成的两种氧化物确定W为铜．
（1）O能与原子序数最小的元素H形成原子个数比为1：1的分子H2O2，电子式为，
故答案为：；
（2）Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
（3）Z的单质为氯气，水溶液呈黄绿色；在氯水中通入SO2，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，
故答案为：黄绿色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（4）同一周期从左至右第一电离能车呈增大趋势，故第一电离能S＜Cl；SiO2为典型的原子晶体，
故答案为：＜；原子晶体；
（5）已知：①．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
②．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=189.5kJ•mol-1
③．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
根据盖斯定律，①×2-②-③
2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1，
故答案为：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1；
（6）可以想象为在P4（正四面体结构）分子中的每个P-P键中放入一个S原子，故有6个极性键、3个非极性键，
故答案为：6；3．

点评 本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写、盖斯定律等知识，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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12．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是蒸发结晶、加热脱水．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2=2（NH4）2SO4+2H2O．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5-6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是调节氨水的流量或用量．
13．有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH═CHOH→RCH2CHO；②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）．
（2）上述变化中属于水解反应的是①⑥（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：，K与少量的氢氧化钠溶液反应：+NaOH→+H2O．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有9种．
I．含有苯环                       
II．能发生银镜反应和水解反应
III．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应．
10．X、Y、Z三种物质有如图的转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2，试剂甲BaCl2溶液，试剂乙AgNO3溶液．
（2）写出上述①～④各步反应的离子方程式：
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓．②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．④Ag++Cl-═AgCl↓．
17．如表实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
选项操作和现象结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na在空气中会生成Na2O2
B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的$\frac{2}{3}$处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
A．AB．BC．CD．D
7．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：

已知以信息：
①
②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
⑤
回答下列问题：
（1）A的化学名称是2-甲基苯酚，由C生成D的化学方程式为．
（2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．
（3）H的结构简式为．
（4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团，又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（或）（任写一种即可）
（5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．
14．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）


选项实验目的X中试剂Y中试剂
A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
CCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
D氨水与生石灰反应制取并收集纯净干燥的NH3饱和NaOH溶液浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
11．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；碱石灰的作用是吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$?_{△}^{催化剂}$4NO+6H2O．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通入O2，后通入NH3；其理由是若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
12．科学研究表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
②NO3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
②甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3，甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
③1mol 甲醛分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023．
（3）如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有12个原子，离中心原子的距离是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
（5）CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为dg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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