题目内容

17．如表实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
选项操作和现象结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗Na在空气中会生成Na2O2
B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的$\frac{2}{3}$处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
A．AB．BC．CD．D

分析 A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠；
B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化生成铁离子；
C．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，从而原料充分利用．

解答 解：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去形成白色固体氧化钠，不是过氧化钠，故A错误；
B、Fe（NO3）2溶液中滴入稀硫酸，发生反应3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸，溶液颜色褪去，不是二氧化硫的漂白性，故C错误；
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止气体污染空气，气体溶于水全部形成硝酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、元素化合物性质，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性区别，易错选项是B．

练习册系列答案
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7．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．需要用到的玻璃 仪器烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）沉淀B的成分是SiO2（填化学式，下同），沉淀C的成分是Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（3）写出生成溶液D的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）沉淀F转化为物质M的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
8．一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．a电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B．电子流向为a→负载→b→质子交换膜→a
C．H+由右室通过质子交换膜进入左室
D．当有1mol电子转移时，正极产生2.24L气体
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B．一定量的浓硫酸与Xg Zn反应，若转移的电子为0.4 mol，则参加反应的硫酸分子数目一定等于0.4NA
C．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的两份溶液中分别滴加过量Na2S、通入过量H2S气体，则产生的沉淀比为：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$
12．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比（　　）
A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8
2．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物．
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为．
（2）W2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一电离能Y＜Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=189.5kJ•mol-1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．
9．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，如图1为相互转化关系：

请回答下列问题：
（1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
（2）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
（4）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式3Cl2+2NH3=6HCl+N2．
（5）8g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式2Fe（s）+3Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-14QkJ•mol-1（热量是常温下测定的）．
（6）实验室配制庚溶液的实验方法是向盐酸中加入适量的FeCl2晶体，搅拌溶解，然后加水稀释，并加入少许铁粉．
6．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（2）B装置的作用是除去氯气中的氯化氢，C装置中需要加入浓硫酸．
（3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，写出D 中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量0.3mol．
7．化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出中官能团的名称氨基、羧基．
（2）写出反应①的化学方程式+Cl2$\stackrel{光}{→}$+HCl．
（3）反应②属于取代反应（填有机反应类型）．
（4）D是比  多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的同分异构体共有19种，写出一种满足条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式等．
①显弱碱性，易被氧化；②分子内含有苯环；③能发生水解反应
（5）请你设计由A合成B的合成路线．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：
．

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