题目内容
5．①盐酸②Cu③Na2SO4④C（石墨）⑤C2H5OH⑥食盐水⑦CO2⑧MgO等物质中，在常温下能够导电的物质是①②④⑥，属于电解质的是③⑧，属于非电解质的是⑤⑦．分析 物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．
解答 解：①盐酸为混合物，含有自由移动离子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
②Cu是单质，含有自由移动电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
③Na2SO4，不含自由电子和自由移动离子，不导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
④C（石墨）为单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑤C2H5OH为化合物，不含自由电子和自由移动离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
⑥食盐水为混合物，含有自由移动离子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；
⑦CO2，不含自由电子和自由移动离子，不导电；本身不能电离产生自由移动离子，属于非电解质；
⑧MgO，不含有自由电子和自由移动离子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；
所以在常温下能够导电的物质是①②④⑥，属于电解质的是③⑧，属于非电解质的是⑤⑦；
故答案为：①②④⑥；③⑧；⑤⑦．
点评 本题考查了电解质、非电解质判断，把握概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，电解质必须是本身能够电离的化合物，题目难度不大．
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15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O
O2+2H2O+4e-═4OH-．
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
2H2+4OH--4e-═4H2O
O2+2H2O+4e-═4OH-．
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
| A． | H2在正极发生氧化反应 | |
| B． | 供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O | |
| C． | 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 | |
| D． | 氢氧燃料电池不属于环境友好电池 |
16．某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10mol Cl2发生取代反应，则该烃的分子式为（ ）
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3．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化
图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）图2中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．有学者建议将滤液进行如下处理后再用KClO3氧化
图2中的萃取与反萃取的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）．
RSO4（水层）+2HA（有机层）?RA2（有机层）+H2SO4（水层），上图中的X试剂为硫酸；这种萃取与反萃取过程有别于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同点是有机层与水溶液不相溶而分层，不同点是这种萃取与反萃取过程利用平衡移动发生了化学反应，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据图3判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
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．A+、C2-、D-中离子半径最小的是Na+．
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