题目内容
下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200 mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16 g．据此回答问题：
(1)电源的N端为________极；
(2)电极b上发生的电极反应为________；
(3)电极c上生成的气体在标准状态下的体积：________；
(4)甲溶液的氢氧根离子浓度为________(设溶液体积仍为200 mL)；
(5)欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为________，e电极的材料是：________，f电极的电极反应式为________．
答案：
解析：
解析：
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(1)负极 (2)2H+＋2e－ (3)0.112 L (4)0.1 mol·L－1 (5)硫酸铜溶液(含铜离子的溶液) 铜棒 Cu2+＋2e－ |
H2↑
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（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42—、OH－ |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
