Question

（14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO₃溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

（1）电源的N端为           极；
（2）电极b上发生的电极反应为                                              ；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：             ；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为          （设溶液体积仍为200mL)；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                      ，e电极的材料是：        ，f电极的电极反应式为                                。

Answer 1

(14分)（1）负极    （2）2H⁺ + 2e^-H₂↑
（3）0.112L      （4）0.1 mol·L^—1
（5）硫酸铜溶液（含铜离子的溶液 ） 铜棒   Cu²⁺ + 2e^-Cu （每空2分）

解析测得乙中d电极质量增加了2.16g，析出的是0.02molAg,转移电子0.02mol,d是阴极，⑴N为负极⑵电极b发生：2H⁺ + 2e^-H₂↑⑶电极c上生成O₂, 0.02mol/4×22.4L/mol=0.112L；⑷2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂＋Cl₂,生成0.02molNaOH，浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L；⑸硫酸铜溶液（含铜离子的溶液 ）；铜棒 ； Cu²⁺ + 2e^-Cu 。