题目内容
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NA | |
| B． | 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1 | |
| C． | 1L 1 mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA | |
| D． | 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA |
分析 A、氢气中不含中子；
B、NO2气体和N2O4的摩尔质量之比为1：2；
C、盐酸溶液中除了氢离子、氯离子，还有水分子等粒子；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析．
解答 解：A、氢气中不含中子，即中子数为0，故A错误；
B、NO2气体和N2O4的摩尔质量之比为1：2故46gNO2气体和N2O4的物质的量之比为2：1，则分子数之比为2：1，故B正确；
C、盐酸溶液中除了氢离子、氯离子，还有水分子等粒子，故溶液中的粒子总数多于2NA个，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量 | |
| B． | 阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等 | |
| C． | 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子 | |
| D． | 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液 |
18．含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用含磷洗涤剂的原因是（ ）
| A． | 会引起白色污染 | B． | 会使水生植物大量繁殖，水质变坏 | ||
| C． | 会使水中形成沉淀堵塞下水管道 | D． | 价格昂贵，使用成本高 |
15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 用氨水吸收过量二氧化硫 NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| D． | 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题．
12．已知lg肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2Og）△H=-267.2 kJ•mol-l | |
| B． | N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-l | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-534.4 kJ•mol-l | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4 kJ•mol-l |
19．某溶液中含有大量的NH4+、C1-、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
| A． | CO32- | B． | OH- | C． | Al3+ | D． | Ag+ |
16．下列属于天然高分子化合物的是（ ）
| A． | 氨基酸 | B． | 纤维素 | C． | 葡萄糖 | D． | 乙酸 |
17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量一定小于0.1NA | |
| B． | 6.6gCO2分子中含的共用电子对数为0.6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LNO和11.2L02混合后气体的分子总数为NA | |
| D． | 6.4g铜与足量的硫充分反应，则转移的电子教为0.2N |