题目内容
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A Q2++2e-→Q B R2++2e-→R C S3++3e-→SD T3++3e-→T E U2++2e-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
（4）S元素最可能是
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素D 准金属 E d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A 硼（1s22s2p21）B 铍（1s22s2）C 锂（1s22s2）D 氢（1s1）E 氦（1s2）
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A Q2++2e-→Q B R2++2e-→R C S3++3e-→SD T3++3e-→T E U2++2e-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
（4）S元素最可能是
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素D 准金属 E d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A 硼（1s22s2p21）B 铍（1s22s2）C 锂（1s22s2）D 氢（1s1）E 氦（1s2）
考点：元素电离能、电负性的含义及应用,元素周期律的作用
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，以此判断元素在周期表中位置、化合价以及有关性质．
解答：
解：由元素的电离能可以看出，Q的各电离能很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一主族，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，则
（1）R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
（2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，
故答案为：D；
（3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故答案为：B；
（4）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；
（5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：E．
（1）R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：E；
（2）由电离能可以看出，Q为各电离能都很大，可能为0族元素，R和U的第一电离能较小，最外层电子数为1，最高化合价为+1，S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，最高化合价为+2，T的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数为3，最高化合价为+3，
故答案为：D；
（3）由（2）分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是RCl、SCl2、TCl3、UCl，故答案为：B；
（4）S的第一、第二电离能较小，最外层电子数为2，可能为S区元素，故答案为：A；
（5）Q的电离能很大，可能为0族元素，化学性质和物理性质最像氦，故答案为：E．
点评：本题考查具有较强的综合性，属于要求较高的题目，侧重考查电离能、物质的性质与结构关系等知识，注意原子的最外层电子数与电离能以及化合价的关系，注意根据价层电子对互斥理论来分析解答，题目难度较大．
练习册系列答案
波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
相关题目
下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
| A、稳定性：H2S＞HF |
B、HCl的电子式为： |
| C、一个D2O分子所含的中子数为8 |
| D、在卤化氢中HF最稳定 |
实验室制取氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（ ）
| H2O2的质量分数 | 温度 | 催化剂 | |
| A | 5% | 5℃ | MnO2 |
| B | 5% | 40℃ | MnO2 |
| C | 10% | 5℃ | 无 |
| D | 10% | 40℃ | MnO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碱性条件下KIO3与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| D、NO2与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑ |
也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为新修订的《环境空气质量标准》已正式向社会发布，如今全球范围已形成共识加强环境保护，导致下列现象的主要原因与排放氮氧化物无关的是（ ）
| A、光化学烟雾 | B、臭氧空洞 |
| C、酸雨 | D、温室效应 |
X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃．据此判断下列说法不正确的是（ ）
| A、X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素 |
| B、X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D、X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强 |
继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展．其工艺流程如图：已知：NR3+HCl=NR3?HCl，且NR3?HCl易溶于有机溶剂．