题目内容
X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40℃．据此判断下列说法不正确的是（ ）
| A、X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素 |
| B、X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| D、X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Z是Cl元素；X的一种单质着火点仅40℃，则X为P元素，Y原子序数大于P而小于Cl元素，所以Y是S元素，
A．主族元素原子最外层电子数与其族序数相等；
B．第三周期主族元素，元素最高正化合价与其族序数相等；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
A．主族元素原子最外层电子数与其族序数相等；
B．第三周期主族元素，元素最高正化合价与其族序数相等；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
解答：
解：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Z是Cl元素；X的一种单质着火点仅40℃，则X为P元素，Y原子序数大于P而小于Cl元素，所以Y是S元素，
A．主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，X最外层有5个电子、Z最外层有7个电子，所以X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素，故A正确；
B．第三周期主族元素，元素最高正化合价与其族序数相等，X、Y、Z元素最高正化合价是+5、+6、+7，所以X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，Y元素的非金属性较强，所以其最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；
D．非金属性X＜Y＜Z，所以X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强，故D正确；
故选B．
A．主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，X最外层有5个电子、Z最外层有7个电子，所以X是第ⅤA元素，Z是第ⅦA元素，故A正确；
B．第三周期主族元素，元素最高正化合价与其族序数相等，X、Y、Z元素最高正化合价是+5、+6、+7，所以X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，Y元素的非金属性较强，所以其最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；
D．非金属性X＜Y＜Z，所以X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强，故D正确；
故选B．
点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查元素周期律的应用，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律即可解答，注意规律中的反常现象，题目难度不大．
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