题目内容
下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
| A、稳定性：H2S＞HF |
B、HCl的电子式为： |
| C、一个D2O分子所含的中子数为8 |
| D、在卤化氢中HF最稳定 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,电子式,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；
C、O的中子数为8，D的中子数为1；
D、卤族元素中，F的非金属性最强．
B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；
C、O的中子数为8，D的中子数为1；
D、卤族元素中，F的非金属性最强．
解答：
解：A、非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故A错误；
B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；
C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；
D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；
故选D．
B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；
C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；
D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氢化物的性质，明确非金属性越强，则气态氢化物越稳定是解答本题的关键，并熟悉原子的构成、化合物的种类等来解答．
练习册系列答案
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已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4 （无色）△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是拉伸和压缩=注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
| A、b点的操作的压缩注射器 |
| B、c点与a点相比：c（NO2）增大，c（N2O4）减少 |
| C、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c） |
| D、d点：v（正）＞v（逆） |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤在与钠反应时，S原子得到的电子数更多
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强．
| A、②⑤⑦ | B、①②⑦ |
| C、②⑤⑥ | D、③④⑤ |
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、非金属性：F＞O＞S |
| C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
，其分子式为Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（
）：n（
） 变化的关系如表：
以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
| SO | 2- 3 |
| HSO | - 3 |
n（
| 91：9 | 1：1 | 9：91 | ||||
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A、NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-） |
| B、Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-） |