题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碱性条件下KIO3与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| D、NO2与水反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．酸性条件下KIO3与KI溶液发生反应生成I2；
B．次氯酸为弱酸应保留化学式；
C．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮．
B．次氯酸为弱酸应保留化学式；
C．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮．
解答：
解：A．酸性条件下KIO3与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故A错误；
B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液，离子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故C错误；
D．NO2与水反应，离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故D正确；
故选：D．
B．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液，离子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故C错误；
D．NO2与水反应，离子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO↑，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意微溶物化学式拆分的原则，题目难度不大．
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、非金属性：F＞O＞S |
| C、稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
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部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3?H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.8×10-5 |
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| B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
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| D、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO3 2-） |
在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）
| A、浓度 | B、温度 |
| C、压强 | D、反应物的性质 |
下列递变情况，正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小 |
| B、C、N、O的原子半径依次减小 |
| C、Si、P、S元素的最高价依次降低 |
| D、Li、Na、K的金属性依次减弱 |
