题目内容
实验室制取氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（ ）
| H2O2的质量分数 | 温度 | 催化剂 | |
| A | 5% | 5℃ | MnO2 |
| B | 5% | 40℃ | MnO2 |
| C | 10% | 5℃ | 无 |
| D | 10% | 40℃ | MnO2 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：A、C与B、D相比较，B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大．
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图所示，X形成的气体单质约占空气体积的Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（
）：n（
） 变化的关系如表：
以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）
| SO | 2- 3 |
| HSO | - 3 |
n（
| 91：9 | 1：1 | 9：91 | ||||
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A、NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-） |
| B、Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-） |
部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法不正确的是（ ）
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3?H2O |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.8×10-5 |
| A、结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO- |
| B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水） |
| D、0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO3 2-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C、离子键就是阴、阳离子间相互吸引 |
| D、只有非金属原子间才能形成共价键 |
在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（ ）
| A、浓度 | B、温度 |
| C、压强 | D、反应物的性质 |
