2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2.放出99.6KJ的热量.则3mol C2H2完全燃烧能放出多少热量? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．2.00gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6KJ的热量，则3mol C₂H₂完全燃烧能放出多少热量？

分析根据2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，由物质的量之比等于热量比计算3molC₂H₂燃烧放出的热量．

解答解：2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，则3molC₂H₂气体完全燃烧放出的热量为$\frac{3mol×26g/mol}{2g}$×99.6kJ=3884.4kJ，
答：3mol C₂H₂完全燃烧能放出3884.4kJ热量．

点评本题考查了反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与物质之间的关系计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案

特训30天衔接教材武汉出版社系列答案

好学生口算心算速算系列答案

书立方地方专版系列答案

经纶学典小升初衔接教材系列答案

金钥匙冲刺卷系列答案

全能金卷小学毕业升学全程模拟试卷系列答案

北斗星名校期末密卷系列答案

生本精练册系列答案

初中毕业升学指导系列答案

考必胜全国小学毕业升学考试试卷精选系列答案

相关题目

1．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜或诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使化学显微镜分辨率进入了纳米时代．
Ⅰ、在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得纳米级碳酸钙．如图所示1中A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．
（1）实验室若用NH₄Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥得的NH₃．请选择装置并按气流方向连接各仪器接口befg（h）（填装置接口顺序）．若要制取、收集干燥的CO₂，则需选用上述仪器装置中的ACE（填装置序号）
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体时NH₃．试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
Ⅱ、纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
（3）制备TiO₂的常见方法：将TiO₄水解产物加热脱水生成TiO₂．
已知常温下Ti（OH）₄的K_ap=7.94×10^-54，测定TiCl₄水解后溶液常温下的pH=2，则此时溶液中：c（Ti⁴⁺）=7.94×10^-6mol•L^-1．
（4）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．配置NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图2中的ac（填字母代号）．
（5）滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内不变色．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗c mol/L NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mol．则试样中TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）纳米材料具有很多特殊的优良性能．其颗粒大小一般在1～100mm之间，试设计简单的实验方案，判断Ⅰ、Ⅱ实验中所得样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是．

2．3.6g烃A和Cl₂发生取代反应，控制条件使其生成一氯代物，将反应生成的气体用NaOH溶液中和恰好和0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
（1）求链烃A的相对分子质量72．
（2）若A既不能使酸性KMnO₄溶液褪色又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式C₅H₁₂，并写出符合该分子式的所有可能的同分异构体的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₄．
（3）若A的一氯代物只有一种，试确定A的结构简式并用系统命名法命名C（CH₃）₄、2，2-二甲基丙烷．

19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（　　）

	A．	$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol质子		B．	$\frac{a}{A}（Z+m）$mol电子
	C．	$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子		D．	$\frac{a}{A}$mmol H_mX

6．下列物质中：①N₂②MgCl₂③NH₄Cl ④CH₄⑤CO₂⑥Ne ⑦H₂S ⑧KOH ⑨Na₂O₂⑩K₂O只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．请画出对应物质的电子式：③

16．在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（　　）

胶体的聚沉

3．在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（　　）

	A．	常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）
	B．	向含有0.2molBa（OH）₂和O．lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO₂（CO₂）
	C．	向lOmL3mol•L^-1的盐酸中加人5.6g铁（铁）
	D．	向5.5gMn0₂粉末中加人20mL2mol•L^-1双氧水（Mn0₂）

20．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、C_u²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu，过程如下．

①固体A的成分是Fe、Cu．（填化学式）
②溶液B中的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是NaOH溶液．

1．用电解的方法可除去溶液中的NO₃^-，其原理如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池的B极为正极，电极材料为PbO₂
	B．	铅蓄电池工作过程中负极质量增加
	C．	该电解池的阳极反应为：2 NO₃^-+6H₂O-10e^-═N₂↑+12OH^-
	D．	若电解过程中转移10mol电子，则生成N₂的体积为22.4L