题目内容
25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
| A、溶液的pH |
| B、醋酸的电离平衡常数 |
| C、醋酸的电离程度 |
| D、溶液的导电能力 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故D正确；
故选D．
B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
C．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．
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已知25℃，AgI饱和溶液中Ksp=1.22×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中，c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
| B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c （Cl-）＞c（I-） |
| D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） |
在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如下表：下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A、实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol?L-1?min-1 |
| B、实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 |
| C、实验③中，达到平衡时，X的转化率为40% |
| D、实验④中，达到平衡时，b＜0.060 |
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol | ||
B、C（s）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
D、CO（g）+
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| C、ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物 |
| D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| B、常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子 |
| C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子 |