Question

已知25℃，AgI饱和溶液中Ksp=1.22×10^-8mol/L，AgCl饱和溶液中，c（Ag⁺）=1.25×10^-5mol/L，若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
• B、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• C、c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c（I^-）
• D、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，后发生AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，据此分析解答．

解答： 解：二者混合时，根据溶度积常数知，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，后发生AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，
溶液中钾离子、硝酸根离子不参加反应，根据物料守恒得c（K⁺）＞c（NO₃^-），氯离子有剩余，所以其次是氯离子浓度较大，氯离子抑制碘化银溶解，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查物质之间反应、难溶物的溶解平衡等知识点，明确混合溶液中的溶质采用物料守恒分析解答，题目难度中等．