题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| B、常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子 |
| C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA |
| D、标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；
B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；
C、常温下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；
D、标况下，四氯化碳为液态．
B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；
C、常温下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答：
解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故A错误；
B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol原子，所含原子总数为0.3NA，故B正确；
C、常温下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol原子，所含原子总数为0.3NA，故B正确；
C、常温下，1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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