题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| B、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| C、ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物 |
| D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 |
考点：元素周期律的作用,原子结构与元素的性质,离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：A．两原子的核外电子排布相同，一定互为同位素原子；
B．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；
C．ⅠA族元素中含H、碱金属；
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构．
B．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；
C．ⅠA族元素中含H、碱金属；
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构．
解答：
解：A．两原子的核外电子排布相同，一定互为同位素原子，属于同一元素，故A正确；
B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故B错误；
C．ⅠA族元素中含H、碱金属，H与ⅦA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构，如HCl、SO2等，故D错误，
故选A．
B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故B错误；
C．ⅠA族元素中含H、碱金属，H与ⅦA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层不一定达到8电子稳定结构，如HCl、SO2等，故D错误，
故选A．
点评：本题综合考查物质的结构和性质的考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律，难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（ ）
| A、溶液的pH |
| B、醋酸的电离平衡常数 |
| C、醋酸的电离程度 |
| D、溶液的导电能力 |
若某原子的摩尔质量是M g?mol-1，阿伏加德罗常数为NA mol-1，一个12C的质量为m g，则一个该原子的真实质量是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、M?NA g | ||
D、
|
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
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| D、只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L．
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A、HClO的结构式：H-Cl-O |
| B、硝基和二氧化氮两种粒子所含电子数相等 |
C、甲烷分子的比例模型是 |
D、甲基的电子式： |
下列物质属于纯净物的是（ ）
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| C、液化石油气 | D、天然气 |