Question

3．15.6g Na₂O₂放入水中充分反应将产生的气体与铜和铁的混合物11.2g恰好完全反应，将所得氧化铜、氧化铁用足量CO还原，理论上最少需标准状况下CO的体积为（　　）

• A． 1.12L
• B． 2.24L
• C． 3.36L
• D． 4.48L

Answer 1

分析 求出过氧化钠的物质的量，设生成的氧气的物质的量为xmol，根据化学方程式中的计量数的关系可求出生成的氧气的物质的量．
根据题意可知，生成的氧气先和铜和铁的混合物反应，后用CO来还原所得的金属氧化物，故实际上相当于和CO反应的是氧气，设需要的CO的物质的量为ymol，根据CO和氧气的化学方程式即可求出Y．

解答 解：15.6g过氧化钠的物质的量n=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，设生成的氧气的物质的量为xmol，根据方程式可知：
  2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂↑
    2                                             1
 0.2mol                                       xmol
故有：$\frac{2}{0.2mol}=\frac{1}{xmol}$
解得x=0.1mol
根据题意可知，生成的氧气先和铜和铁的混合物反应，后用CO来还原所得的金属氧化物，故实际上相当于和CO反应的是氧气，设需要的CO的物质的量为ymol，根据CO和氧气的化学方程式可知：
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
2               1
ymol       0.1mol
故有：$\frac{2}{ymol}=\frac{1}{0.1mol}$
解得y=0.2mol
在标况下体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故选D．

点评 本题考查了过氧化钠和水的反应以及根据化学方程式的有关计算，难度不大，应注意的是简便方法的使用．