Question

4．将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO₃溶液充分反应．试计算：
（1）生成AgCl的物质的量为多少？
（2）生成HNO₃的质量为多少？

Answer 1

分析 n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，
（1）HCl与足量的硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸，根据Cl原子守恒计算n（AgCl）；
（2）HCl与足量的硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸，根据H原子守恒计算n（HNO₃），再根据m=nM计算硝酸的质量．

解答 解：n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，
（1）HCl与足量的硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸，根据Cl原子守恒得n（AgCl）=n（HCl）=1mol，
答：生成硝酸银的物质的量是1mol；
（2）HCl与足量的硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸，根据H原子守恒得n（HNO₃）=n（HCl）=1mol，m（HNO₃）=nM=1mol×63g/mol=63g，
答：生成硝酸的质量是63g．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，把握原则守恒即可解答，题目难度不大．