题目内容

13．对于反应3A+B=2C，下列说法正确的是 （　　）
A．某温度时，化学反应速率无论用A、C何种物质表示，其数值都是相同的
B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快
C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快
D．若增加或减少A的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

分析 A．不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；
B．升高温度，可增大反应速率；
C．如为固体，化学反应速率不变；
D．A可能为固体或醇液体．

解答 解：A．化学反应中，速率之比等于计量数之比，计量数不同，反应速率不同，故A错误；
B．其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢，故B正确；
C．若没有气体参与，增大压强基本不影响化学反应速率，故C错误；
D．若A为固体或醇液体，增加或减少A的物质的量，其浓度不变，不影响反应速率，故D错误，
故选B．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，注意物质的聚集状态，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（　　）
A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B．都含有H+
C．前者能使有色布条褪色D．颜色相同
4．正逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：则下列分析中不正确的是（　　）
A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ可体现t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）
A．纯碱属于碱B．小苏打不属于电解质
C．水玻璃属于纯净物D．CO不属于酸性氧化物
8．下列叙述中正确的是（　　）
A．1 mol CO2的体积是22.4LB．1 mol NaCl的质量是58.5
C．H2SO4的摩尔质量是98 g/molD．1 mol/L NaOH溶液中含有1 molNa+
18．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+110.5 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol
5．纳米级二氧化锰的活性很高，以二氧化锰为电极构成的燃料电池如图所示．下列说法不正确的是 （　　）
A．a极为正极，发生还原反应
B．b极的电极反应式为（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+
C．电子由b极流出经用电器流向a极
D．放电时H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
2．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{30MP}^{500℃}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ•mol-1
D．25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ•mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
3．15.6g Na2O2放入水中充分反应将产生的气体与铜和铁的混合物11.2g恰好完全反应，将所得氧化铜、氧化铁用足量CO还原，理论上最少需标准状况下CO的体积为（　　）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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