题目内容

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到冷浓硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

分析 A．铝粉投入到冷浓硝酸发生钝化；
B．不符合反应客观事实；
C．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
D．离子个数配比不符合物质构成．

解答 解：A．铝粉投入到冷浓硝酸发生钝化，阻止反应进行，故A错误；
B．铁与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C正确；
D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L水所含有的原子数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA
C．0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
D．0.1molOH-含NA个电子
8．苯是一种石油化工基本原料，也是最简单的芳烃．苯分子中的一个氢原子分别被甲基、羟基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
请回答下列问题：
（1）组成上述物质的H、C、N、O四种元素中，基态氧原子的电子排布式是1s22s22p4；用轨道表示式表示基态碳原子外围电子排布2s22p2．
（2）下列叙述不正确的是BD．
A．氮、氧两种元素基态原子的核外电子排布中电子占据的原子轨道相同
B．元素第一电离能：H＜C＜N＜O
C．元素的电负性：H＜C＜N＜O
D．甲苯溶于苯，苯胺晶体溶于苯都只与范德华力有关
（3）下列物质中，只含有极性键的分子是BF，同时存在σ键和π键的分子是ACDF．
A．N2     B．CH4       C．C6H6    D．C6H5OHE．C6H5ONa        F．CO2        G．C6H5NH3Cl
（4）晶体苯的晶胞结构与干冰相似（图为干冰晶胞结构模型）．晶体苯晶胞边长为a cm，每个晶胞中含有4个苯分子，晶体苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．68g KHSO4晶体中含有SO42-的数目为0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒
C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA
D．把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014NA
12．下列混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
A．酒精和水B．汽油和水C．苯和水D．四氯化碳和水
2．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H+=H2S↑
（2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是NiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．
9．As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
6．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
A．碳酸钠（固体）B．水C．稀盐酸D．硫酸铵（固体）
12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式．
（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s2．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（浓）=3H2O+2S+SO2．
（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr（用化学式作答）

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