题目内容

12．下列混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
A．酒精和水B．汽油和水C．苯和水D．四氯化碳和水

分析 两种液体互不相溶，混合时分层，则可利用分液漏斗分离，若液体相互溶解不能利用分液漏斗分离，以此来解答．

解答 解：酒精易溶于水，不分层，不能用分液漏斗分离．而汽油、苯、四氯化碳都不溶于水，形成上下两层，可用分液漏斗分离．
故选A．

点评 本题考查混合物的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的和实验能力的考查，明确物质的溶解性及能利用分液漏斗分离的混合物满足分层的条件即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
3．根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为（　　）
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6
20．A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水水等，转化关系如下图：

己知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：
（1）B中官能团的符号是-OH．
（2）①的反应类型是B．
A．取代反应       B．加成反应        C．还原反应      D．氧化反应
（3）写出反应③的化学方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）下列说法正确的是ACD．
A．A物质可通过石油分馏得到的石油气中获取
B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈
C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色
D．常温下，C难溶于水．
7．有些化学反应不仅与反应物种类有关，还与反应条件（反应温度、反应物浓度）或反应物物质的量的比值有关，下列反应中不随反应条件（反应温度、反应物浓度）、反应物物质的量的而变化的是（　　）
A．氯气与铁粉B．二氧化碳与石灰水
C．锌与硫酸D．碳酸钠与硫酸
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入到冷浓硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3-=H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
4．某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：


已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2$\stackrel{催化剂}{?}$ CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；
F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．
请回答下列问题：
（1）该药物可能具有的性质是bd（填字母编号）．
a．易溶于水   b．能发生加成反应    c．能发生水解反应    d．能发生取代反应
（2）H分子中含有官能团的名称是醛基；G的结构简式为．
（3）按照系统命名法，A的名称是2-丁烯．
（4）C→D的反应类型为取代反应．
（5）写出下列反应的化学方程式：B→K；F+I→J．
（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式．
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．
1．煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．请回答下列问题：
（1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2 分子的空间构型为平面三角形．
（2）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．

（3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙）．
①纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图，

甲中采取sp2杂化的碳原子有7个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H．
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，其中σ键与π键数目之比为1：2．
③该晶胞中Ca2+、C22-之间的最近距离为a pm，则该CaC2的密度为$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22-距离相等且最近的C22-有12个．
④X-射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为CaO＞NaCl＞KCl．
7．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：

（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
（2）用图2所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用ABE（选填字母编号）．
A．碱石灰   B．生石灰   C．无水氯化钙   D．无水硫酸铜   E．烧碱
（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（4）请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

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