Question

12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式．
（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s²．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（浓）=3H₂O+2S+SO₂．
（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr（用化学式作答）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br．
（1）元素②为F，离子核外电子数为10，各层电子数为2、8；①的气态氢化物为NH₃；
（2）⑪处于第四周期IIA族，价电子为4s电子；
（3）最高价氧化物对应水化物中，呈两性的用来治疗胃酸过多为氢氧化铝，胃酸主要为盐酸，二者反应生成氯化铝与水；
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，可以是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成硫与水；
（5）可以利用单质之间相互置换反应证明元素非金属性强弱；
（6）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，⑪为Ca，⑫为Br．
（1）元素②为F，离子核外电子数为10，离子结构示意图为；①的气态氢化物为NH₃，电子式为，
故答案为：；；
（2）⑪处于第四周期IIA族，价电子为4s电子，价电子排布式为：4s²，
故答案为：4s²；
（3）最高价氧化物对应水化物中，呈两性的用来治疗胃酸过多为氢氧化铝，胃酸主要为盐酸，二者反应生成氯化铝与水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，可以是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，或者硫化氢与浓硫酸反应生成硫与水，反应方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（浓）=3H₂O+2S+SO₂，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（浓）=3H₂O+2S+SO₂；
（5）可以利用单质之间相互置换反应证明元素非金属性强弱，反应离子方程式为：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-，
故答案为：S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr，
故答案为：HF＞HCl＞HBr．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用、常用化学用语、元素化合物知识，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．