题目内容

12．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A．①②B．①④C．③④D．全部

分析 在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性，和金属氧化物反应的酸具有酸性，据此分析．

解答 解：①Cu+2 H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中硫酸中硫元素化合价降低，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性、和酸性，故选；
②C+2 H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O中C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸表现氧化性，故不选；
③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中氯气的化合价降低，所以氯气只具有氧化性，故不选；
④中二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既有氧化性又有还原性，故选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（　　）
A．溴水B．溴化钠C．氯水D．碘水
3．碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒
实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
实验装置和部分药品如图所示：（酸溶液限选6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它试剂任选．）
回答下列问题：
（1）玻璃仪器甲的名称为分液漏斗
（2）可以采用上述装置完成实验Ⅱ，选用的酸溶液是6mol/L的硫酸，装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2
（3）碱式碳酸盐A的分子式中，x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．
20．光导纤维用于光纤通信，传送高强度激光，制造光导纤维的材料是二氧化硅．光导纤维属于无机非金属材料（填“复合材料”或“无机非金属材料”）
7．维生素C是一种重要的维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．主要存在于新鲜水果及蔬菜中．某校研究性学习小组对维生素C的性质进行了以下探究：
【查阅资料】维生素C可溶于水，有很浓的酸味，其酸性比碳酸强；具有较强的还原性，是天然的优良抗氧化物质；在碱性条件下很容易遭受破坏；维生素C对热的稳定性较差，但100℃以下对热具有相对稳定性．
【探究实验】把6片维生素C压碎，用10mL水充分溶解后，过滤，得含维生素C的滤液．
实验一：取含维生素C的滤液，把滤液滴到pH试纸显红色（填“红”或“蓝”），说明维生素C具有酸性．
实验二：取一个苹果，切出两小片，第一片浸泡在蒸馏水中，第二片浸泡在含维生素C的滤液中，一段时间后，同时取出放置于空气中，做对比实验，观察后，发现先变成褐色的是第第一片，说明维生素C具有还原性　性质．
实验三：取一支试管放入淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液显蓝色．再滴入含维生素C的滤液，观察到蓝色褪色现象．
实验四：把滤液加热煮沸5分钟，另取一支试管加入少量KMnO4溶液，再滴入煮沸过的滤液，观察到KMnO4溶液褪色，说明维生素C在100℃时不能（填“能”或“不能”）完全分解．
【探究结论】维生素C具有酸性；具有较强的还原性；在100℃以下对热具有相对稳定性．
【知识联想】
（1）当体内胃酸分泌过多时，可以服用含碳酸镁、碳酸氢钠的“胃得乐”，它能（填“能”或“不能”）与维生素C一起服用．
（2）防腐剂亚硝酸钠的外观与食盐相似．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中Fe2+被氧化为高价铁血红蛋白而中毒．当误食亚硝酸钠，可以服用维生素C解毒．这是因为维生素C具有还原性．
（3）随着生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列 不属于抗氧化物质的是A．
A．生石灰　　　B．还原铁粉　　　　　C．亚硫酸钠　　　　D．维生素C
【提出建议】
在烹制蔬菜过程中，下列做法不正确的是B
A、洗涤蔬菜应先洗后切
B、维生素C高温时容易被破坏，所以蔬菜应小火慢炒
C、维生素C在碱性条件下很容易遭受破坏，在烹调时加点醋，有利于保护维生素C．
17．能与NaOH（固体）、CuCl2（固体）、液氯归为一类的是（　　）
A．浓盐酸B．大理石C．氢气D．饱和食盐水
4．下列关于Cl2和Cl-的叙述中，正确的是（　　）
A．都有颜色B．都有毒性
C．化学性质相似D．在一定条件下可以相互转化
1．硝酸和铜反应时，硝酸浓度不同，产物也不同，反应方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
回答下列问题：
（1）若反应②中消耗9.6g Cu，则可收集到标准状况下2.24L气体．
（2）实验室为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
已知实验中所用浓硝酸的浓度为63%，密度为1.42g•mL-1，该浓硝酸的物质的量浓度为14.2
14.2mol•L-1，他们需要量取14.1mL浓硝酸（保留到小数点后一位数字）．
（3）如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是A（填序号）．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①实验前洗净容量瓶后没有干燥，瓶内残留有少量蒸馏水不影响．
②定容时仰视偏低．
6．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2--4e-=O2↑，碳与O2反应消耗碳
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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