题目内容

10.二氧化硫分别通入下表所列溶液(装入试管)中至现象明显,如表实验报告记录的实验现象正确的是(  )
 石蕊试液品红溶液饱和硫化氢溶液氯水
A无色无色乳白色浑浊无色
B红色 无色黄色浑浊无色
C红色无色乳白色浑浊黄绿色
D无色无色乳白色浑浊黄绿色
A.AB.BC.CD.D

分析 二氧化硫为酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸,具有漂白性,能够使品红褪色,具有弱的氧化性能够氧化-2价的硫离子生成单质硫,具有还原性能够被氧化剂氧化,据此解答.

解答 解:二氧化硫为酸性氧化物,与水反应生成亚硫酸,所以能够使石蕊变红色;
具有漂白性,能够使品红褪色,所以通入品红溶液中,品红溶液褪色,溶液变为无色;
具有弱的氧化性能够氧化-2价的硫离子生成单质硫,所以通入饱和硫化氢溶液产生黄色浑浊;
具有还原性能够被氧化剂氯气氧化,使氯水褪色;
故选:B.

点评 本题考查了元素化合物知识,侧重考查二氧化硫的性质,熟悉二氧化硫酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性等性质是解题关键,注意二氧化硫漂白原理,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体.
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是C   (填字母).
a.从①口进气,用排水法集气            b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气            d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑.据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验.
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.
(2)选用B和D     (填仪器标号)两个装置进行实验.
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$.
(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是金属锌的密度.
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标.选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g.
(6)ω(Zn)=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$.
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标.实验同样使用仪器C.
(7)从实验误差角度分析,方案丙劣于方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”).
19.据统计,2015年入冬以来,华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程,持续时间达3~7天.氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法.
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H<0.
①当该反应有1mol N2(g)生成时,电子转移总数是6NA或6×6.02×1023
②该反应的平衡表达式K=$\frac{c2(N2)•c3(H2O)}{c2(NH3)•c(NO)•c(NO2)}$
③为了加快反应反应速率,并且提高NOx的转化率,采取的措施是a(填字母).
a.增大NH3的浓度   b.增大N2的浓度  c.增大压强    d.选择合适的催化剂
(2)可利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mo-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mo-1
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
(3)利用ClO2 消除氮氧化物的污染,反应过程如下:(部分反应物或生成物略去)
NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成,且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等,则化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若有11.2L N2生成(标准状况),共消耗ClO267.5 g.

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