题目内容

4．下列叙述中正确的是（　　）
A．寺院内铜佛像用导线与直流电源的正极连接可以防锈
B．家厨内铁锅洗净后未擦干易生锈主要是发生了化学腐蚀
C．红葡萄酒密封贮存越久越香可能是因为缓慢生成了酯类物质
D．液氯泄漏时，可用肥皂水浸湿的毛巾捂鼻俯卧于低处等待救援

分析 A．电解池的阳极被腐蚀；
B．铁锅中含有碳元素，潮湿的条件下能形成原电池；
C．乙醇能被氧化生成醛，继续氧化生成酸，酸与醇反应生成乙酸乙酯；
D．氯气的密度大于空气．

解答 解：A．铜佛像用导线与直流电源的正极连接，作阳极，电解池的阳极被腐蚀，不能保护佛像，故A错误；
B．铁锅中含有碳元素，潮湿的条件下能形成原电池，发生电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；
C．乙醇能被氧化生成醛，继续氧化生成酸，酸与醇反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故C正确；
D．氯气的密度大于空气，氯气会向低处移动，所以应该在高处等待救援，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及电解原理、原电池原理、有机物的性质、氯气的性质等知识，为高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列关子有机化合物的说法正确的是（　　）
A．以淀粉为原料可以制取乙酸乙酸
B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．乙酸中所有原子可能处于同一平面
D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有5种（不考虑立体异构）
15．光照条件下，甲烧与氯气在容积不变的密闭容器中可发生反应：
下到说法错误的是（　　）
A．该反应中三种元素的非金属性：Cl＞C＞H
B．该反应中有两种旧化学键断裂，同时有两种新化学键形成
C．该反应中，反应物和生成物中均只含共价键
D．该反应中，反应物和生成物均为共价化合物
12．氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器．以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）滤渣A的化学式为SiO2
（2）滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是Mg（OH）2．
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶体．
（5）常温下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀．请写出该反应的离子方程式Ba2++2F?=BaF2↓．己知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L），至少需要的氟离子浓度是0.136 mol/L （结果保留三位有效数字）．（己知$\sqrt{1.84}$=1.36）
（6）己知：Ksp（BaCO3=2.58×10-9，Ksp （BaSO4）=1.07×10-10．将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=24.1．（结果保留三位有效数字）
19．一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）．氢气和氯气物质的量之比是（　　）
A．2：3B．3：1C．1：1D．3：2
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
C．100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA
D．0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA
6．某学生用标准0.1400mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度0.0420mol/L．
3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（　　）
A．原子半径  Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8
C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
4．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上，下列说法正确的是（　　）
A．当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2 NA
B．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
C．乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接
D．电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小

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