Question

3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H₂混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（　　）

• A． 原子半径  Z＞Y＞R
• B． R与Y的电子数相差8
• C． 非金属性：Z＞Y＞X
• D． HZO₄是目前无机酸中最强的含氧酸

Answer 1

分析 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H₂混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：Z单质与H₂混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞R，故A错误；
B．R为O、Y为S，原子序数分别为8、16，二者原子序数相差8，故B正确；
C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Z＞Y＞X，故C正确；
D．无机酸中最强的含氧酸为高氯酸，分子式为HClO₄，是Z的最高价含氧酸，故D正确；
故选A．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期律结构即可解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力．